本期我給大家說說元素周期表。
最初并沒有元素周期表這個事物，人們對元素的認識也是一點一點積累起來的。隨著人們對各種元素屬性的了解，漸漸發現了其中蘊含的規律，即元素的各種物理化學屬性是隨著序數增加而呈現出周期變化的規律。依據上述規律，最早的元素周期表于1869年由俄國化學家門捷列夫創造，后來經過多次修訂，逐漸形成我們現在所常見的元素周期表。
中學化學教科書上的元素周期表，圖片來自網絡
由上圖可以看到，每一橫行元素所擁有的電子層數是一樣多的。現在一共有7個橫行，其中第一周期只有氫氦兩種元素，第二、第三周期則分別有8種元素，這三個周期稱為短周期；從第四周期開始稱為長周期，其中第四五六周期均已排滿。值得注意的是第六周期和第七周期的第三格分別對應15種元素，稱作鑭系和錒系。從84號以后的元素均為放射性元素。（放射性元素會有衰變過程，故無法穩定存在，因而不在我們考慮范圍）
我們再來看豎列，左側兩列分別記作IA和IIA，右側六列分別記作IIIA～VIIA和0，中間十列分別記作IIIB～VIIB、VIII、IB、IIB。這里的A表示主族元素，B表示副族元素。（對于主族元素和副族元素的區別主要取決于核外電子排布時，最后一個電子排布的軌道。這個以后單獨講，中學階段只需要記住主族元素有哪些即可。）
由上圖還可以看到，淺綠區域的元素為金屬元素，深綠區域的元素為非金屬元素，所有的元素就分成這兩大類。位于中間十列的元素也叫過渡元素。
下面著重講一下主族元素所在的7個豎列，這些元素也是整個高中階段需要重點學習的：
七個主族序數對應最外層核外電子的數目，比如Na核外電子排布為281結構，最外層有一個電子，那么它就屬于第一主族（IA）；Cl核外電子排布為287結構，最外層有7個電子，那么它就屬于第七主族(VIIA)。
之前講過原子結構，原子是由原子核和核外電子組成，由于原子核體積極小，原子的體積主要看核外電子運動區域的大小。而這個區域一來受電子數目的影響，二來也要看原子核內帶正電的質子對核外電子吸引能力的大小。
同一主族元素由上到下周期變大，則核外電子層數增加，因而原子體積按照元素周期表由上到下逐漸增加；同一周期元素由左向右，原子核的質子數依次增加，對核外電子的吸引力也增加，因而原子體積按照元素周期表由左到右逐漸減小。
原子得失電子能力同最外層核外電子數和電子層數有關。
同一周期元素的最外層核外電子數由左到右依次由1到7，從易失去電子過渡到易得到電子，這個過程也叫非金屬性增強（金屬性減弱）。
對于IA族，由上到下，隨著周期增大，原子核對最外層電子的吸引能力越弱，所以更容易失去電子形成8電子穩定結構，稱作金屬性增強。
對于VIIA族，由下到上（注意和上段相比是反過來的），隨著周期越小，原子核對最外層電子的吸引能力越強，所以更容易得到電子形成8電子穩定結構，稱作非金屬性增強。
上述比較繞嘴，簡單說來就是左下角元素金屬性更強，右上角元素非金屬性更強。
