【注意】CaO放入水中會放出大量的熱，這是因為CaO與水反應(yīng)放熱，而不是溶于水放熱。
【注意】因為Ca(OH)z的溶解度隨溫度的升高而減少，所以將Ca(OH),飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的方法是降低溫度。
4．飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關(guān)系
【注意】固體物質(zhì)的溶解度只與溫度有關(guān)，增大或減小溶劑的量，溶解度都不會改變。
【解析】兩種液體互相溶解時，一般把量多的一種叫做溶劑，量少的一種叫做溶質(zhì);但如果其中有一種是水，則一般把水叫做溶劑，A錯誤。一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液，B正確。飽和溶液在條件不變時，一定不能再溶解這種物質(zhì)，但還可以溶解其他物質(zhì)，C錯誤。根據(jù)溶液均一性的特點可知，即使將該溶液分為兩份，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為10%，D錯誤。綜上，答案選B。
1.面粉、牛奶、泥土、油類等不能溶于水形成均一、穩(wěn)定的溶液;蔗糖、酒精、可溶性鹽等能溶于水形成溶液。
2.解題時還要注意題昌的限制條件，如要求是無色溶液還是有色溶液等。
【解析】20 C時氯化鉀的溶解度為34 g，即20 C時，100 g的水中最多能溶解34 g氯化鉀達(dá)到飽和，則50 g的水中最多能溶解17 g氯化鉀達(dá)到飽和。故答案選B。
理解飽和溶液與不飽和溶液的判斷(是否可繼續(xù)溶解溶質(zhì))和相互轉(zhuǎn)化(改變?nèi)軇┑牧俊⒏淖內(nèi)苜|(zhì)的量、改變溫度)。
【解析】固體物質(zhì)的溶解度受到溫度的影響，應(yīng)在指定的溫度下比較溶解度的大小，A錯誤。t2 C時，甲的溶解度為30g，則50 g水中最多能溶解15 g甲，得到65 g甲的飽和溶液，B錯誤。用等質(zhì)量的固體配制成飽和溶液，固體的溶解度越大，恰好完全溶解(即配成飽和溶液)時需要的水的質(zhì)量就越小;故t3C時，三者溶解度的大小關(guān)系為:乙>甲>丙，則需要水質(zhì)量的大小關(guān)系為:丙>甲>乙，c錯誤。由圖可知,t2C時三者飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為:乙>丙=甲;降溫后，甲、乙溶解度降低，有晶體析出，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小;而丙的溶解度增大，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故t,C時三者所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為:乙>丙>甲，D正確。綜上，答案選D。
1.溶解度包含四要素:“一定溫度”“100 g溶劑里”“達(dá)到飽和”“所溶解的量”，滿足這四個要素才能確定溶解度大小;
2．溶解度曲線上的任意一點，表示該點溫度下，所對應(yīng)的溶解度;
3．曲線上面是飽和溶液，裝置中含剩余溶質(zhì)，曲線下面的部分是不飽和溶液;
4．根據(jù)溫度和溶解度曲線的變化情況，可分析物質(zhì)的溶解度受溫度的影響情況，從而可分析計算溶液中相關(guān)量的變化。
【解析】溶液配制的步驟:計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽，故正確的操作順序為②1⑤③④。溶解時，玻璃棒的作用是攪拌，加快碳酸鈉的溶解。碳酸鈉溶液顯堿性，能使紫色石蕊溶液變藍(lán)。
1.質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大:使溶質(zhì)質(zhì)量增大或溶劑質(zhì)量減小的因素，如量水時，俯視讀數(shù)等;
2．質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小:使溶質(zhì)質(zhì)量減小或溶劑質(zhì)量增大的因素，如稱量時左碼右物(用了游碼);藥品不純(含雜質(zhì)或水分);量水時，仰視讀數(shù)等。
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