案例1．將少量或過量的CO2氣體分別通入次氯酸鈣溶液中，為什么前者生成正鹽CaCO3，后者生成酸式鹽Ca(HCO3)2？
反應本質：
少量CO2氣體：CO2＋H2O＋Ca(ClO)2==CaCO3↓＋2HClO
過量CO2氣體：2CO2＋2H2O＋Ca(ClO)2==Ca(HCO3)2＋2HClO
定性分析：由于碳酸酸性強于次氯酸，根據強制弱的反應規律知，不論CO2是少量還是過量，均會生成次氯酸。當CO2少量時，生成正鹽CaCO3；當CO2過量時，生成酸式鹽Ca(HCO3)2生成。實為過量的CO2使正鹽CaCO3轉化為酸式鹽Ca(HCO3)2：
CaCO3＋CO2＋H2O==Ca(HCO3)2。
若適量CO2，可將兩個反應相加得： 3CO 2 ＋3H 2 O＋2Ca(ClO) 2 ==CaCO 3 ↓＋Ca(HCO 3 ) 2 ＋4HClO。
類比思維：將少量或過量的CO2氣體分別通入下列溶液中產物類似。
①氫氧化鈉溶液、②氫氧化鈣溶液、③氫氧化鋇溶液
④氨水、⑤硅酸鈉溶液、⑥偏鋁酸鈉溶液
案例2．將少量的CO2氣體分別通入次氯酸鈣溶液、次氯酸鈉溶液中，為什么前者生成正鹽CaCO3，后者生成酸式鹽NaHCO3？
反應本質：
CO2(少量)＋H2O＋Ca(ClO)2==CaCO3↓＋2HClO
CO2(少量)＋H2O＋NaClO==NaHCO3＋HClO
常見錯答：2NaClO＋CO2＋H2O==Na2CO3＋2HClO
定量分析：兩反應均涉及碳酸與次氯酸的電離平衡常數K的大小。H2CO3：Ka1=4.2×10－7， 本文來自化學自習室！
Ka2=5.6×10－11；HClO：Ka=3.0×10－8，說明酸性強弱為H2CO3﹥HClO﹥HCO3－，由此可知本來反應均生成酸式鹽，但前者生成的難溶碳酸鈣Ksp較小(2.8×10－9)，故沉淀反應趨勢較大，優先反應生成正鹽CaCO3；后者生成的鈉鹽可溶，沒有沉淀發生，根據強制弱的反應規律，HCO3－與ClO－不能反應，只能生成酸式鹽NaHCO3。或理解為Na2CO3與HClO不共存，可發生反應：Na2CO3＋HClO== NaClO＋NaHCO3。因此，NaClO溶液中通入的CO2不論是少量還是過量，其生成物只有一種NaHCO3。
類比思維：將少量的CO2氣體分別通入下列溶液中產物類似。
①苯酚鈉溶液、②氰化鈉溶液
定量分析：①因為苯酚的電離常數Ka=1.3×10－10，則酸性：H2CO3﹥C6H5OH﹥HCO3－，
C6H5ONa＋CO2＋H2O→C6H5OH↓＋NaHCO3，不能生成Na2CO3。
或理解為C6H5OH與Na2CO3可反應：Na2CO3＋C6H5OH→C6H5ONa＋NaHCO3。
②因為HCN的電離常數Ka=6.2×10－10，則酸性：H2CO3﹥HCN﹥HCO3－，
NaCN＋CO2＋H2O==HCN＋NaHCO3，不能生成Na2CO3。
或理解為HCN與Na2CO3可反應：HCN＋Na2CO3==NaCN＋NaHCO3。
案例3．將適量的CO2氣體分別通入CaCl2的氨混合溶液、飽和NaCl的氨混合溶液中，為什么前者生成正鹽CaCO3，后者生成酸式鹽NaHCO3？
反應本質：CaCl2＋2NH3＋H2O＋CO2==CaCO3↓＋2NH4Cl
NaCl(飽和)＋NH3＋H2O＋CO2==NaHCO3↓＋ NH4Cl
綜合分析：這是涉及到適量CO2溶于氨水形成碳酸銨或碳酸氫銨的問題，當生成碳酸銨時，在CaCl2的氨混合溶液中可能存在CaCl2、(NH4)2CO3、CaCO3、NH4Cl等，其中溶解度最小的是CaCO3，故有正鹽CaCO3沉淀生成；若通入過量的CO2，CaCO3沉淀可溶解生成Ca(HCO3)2。當生成碳酸氫銨時，在飽和NaCl的氨混合溶液中可能存在NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl等，其中溶解度最小的是NaHCO3，故有酸式鹽NaHCO3沉淀生成；不生成Na2CO3的原因是Na2CO3溶解度大于NaHCO3使得復分解反應不發生。
案例4．將少量或過量的CO2氣體分別通入硫化鈉溶液中，為什么前者生成正鹽Na2CO3，后者生成酸式鹽NaHCO3？
反應本質：
CO2(少量)＋H2O＋2Na2S==Na2CO3＋2NaHS……①
2CO2(過量)＋2H2O＋Na2S==2NaHCO3＋H2S……②
綜合分析：因為氫硫酸：Ka1=9.1×10－8，Ka2=1.1×10－12；碳酸：Ka1=4.2×10－7， 本文來自化學自習室！
Ka2=5.6×10－11；故酸性強弱為：H2CO3＞H2S＞HCO3－＞HS－。
向Na2S溶液通入少量CO2，依次發生反應：S2－＋CO2＋H2O== HCO3－＋HS－，
HCO3－ S2－== CO32－＋HS－，兩式相加得總反應式①。
或理解為少量CO2與Na2S反應生成Na2CO3與H2S，由于H2S與過量Na2S不共存，可發生反應：Na2S＋H2S==2NaHS，兩式相加得總反應式①。
向Na2S溶液通入過量CO2，相當于在①式再通入CO2，則依次發生反應：CO32－＋CO2＋ H 2 O==2HC O3－ ，HS － ＋CO 2 ＋H 2 O==HC O3－ ＋H 2 S，三式相加得總反應式②。
或理解為過量CO2與Na2S反應生成Na2CO3與H2S，由于二者不共存，可發生反應：
Na2CO3＋H2S==NaHCO3＋NaHS，而后繼續反應：NaHS＋CO2＋H2O==NaHCO3＋ H 2 S，三式相加得總反應式②。
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