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原子核外電子排布規律教案(元素原子核外電子排布規律)

例2、X、Y、Z三種短周期元素,原子半徑的大小關系為r(Y)>r(X)>r(Z),原子序數之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質在適當條件下發生如圖所示變化,其中乙和丙均為10電子分子。下列說法不正確的是(  )

A.元素X位于第ⅥA族

B.甲不能溶解于乙中

C.甲和丙在一定條件下能發生氧化還原反應

D.乙的沸點低于丙的沸點

解析 由題給信息和框圖可以推出,X為O,Y為N,Z為H,甲為NO,乙為H2O,丙為NH3。O

答案 D

【提分秘籍】

①核外電子排布的幾條規律之間既相互獨立又相互統一,不能孤立地應用其中一條,如當M層不是最外層時,最多排布的電子數為2×32=18個,而當M層是最外層時,則最多只能排布8個電子。

②書寫原子結構示意圖時要注意審題和書寫規范:看清是原子還是離子結構示意圖,勿忘記原子核內的“+”號。

【舉一反三】

如圖所示,a、b、c均為非金屬單質,d、e均為含有10個電子的共價化合物,且分子中所含原子個數:d>e,f為離子化合物。則下列說法錯誤的是(  )

A.常溫下,單質a呈氣態

B.單質c具有強氧化性

C.穩定性:d>e

D.f受熱易分解為d和e

解析 非金屬單質形成的含有10個電子的共價化合物有CH4、NH3、H2O、HF。由于f為離子化合物且分子中所含原子個數:d>e,則d是NH3,e是HF,f是NH4F。因此a、b、c分別是N2、H2、F2。根據元素周期律可知HF的穩定性大于NH3,故C錯誤。

答案 C

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