第四單元 自然界的水 課題一 愛護水資源
1、.愛護水資源： 一方面節(jié)約用水，另一方面防止水體污染
2、防止水污染： 工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放；
生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；
合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強水質(zhì)監(jiān)測。
課題二 水的凈化
1.水中的雜質(zhì)： 可溶性雜質(zhì) （含鈣、鎂離子）
不溶性雜質(zhì) （泥沙）
2、自來水凈化過程：
取水 > 沉淀 （加絮凝劑吸附）> 過濾 > 吸附（活性炭吸附） > 消毒（化學(xué)變化）
3、凈化水的方法：沉淀、過濾、吸附、蒸餾 （凈水程度依次增高）
4、過濾：難溶性固體和液體分離的方法
儀器：鐵架臺、燒杯、漏斗、玻璃棒、濾紙
操作注意事項：“一貼二低三靠”
“一貼”： 濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁
“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口
（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣
“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁
（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊
（3）用玻璃棒引流時，燒杯口緊靠玻璃棒
5、 玻璃棒的作用：引流
6、 過濾后濾液仍渾濁的原因：下面的燒杯不干凈；濾紙破損；濾液高于濾紙邊緣
7、 吸附：常用的吸附劑：活性炭（具有吸附性）：除去水中的難溶性雜質(zhì)、色素和異味。
8、 硬水與軟水
概念：含較多鈣鎂化合物的水為硬水，不含或含較少鈣鎂化合物的水為軟水
鑒別方法：用肥皂水，泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水
硬水軟化的方法：工業(yè)上或實驗室蒸餾、生活中煮沸
9. 水的凈化效果由低到高的是 沉淀、過濾、吸附、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭
課題三 水的組成
1、 電解水的實驗
B．電源種類––直流電
C．水中加入硫酸或氫氧化鈉的目的—–增強水的導(dǎo)電性
實驗現(xiàn)象：正負極連接導(dǎo)管產(chǎn)生氣泡；正極與負極產(chǎn)生氣體體積比1:2
E.檢驗：O2（氧氣）—在出氣口置一根帶火星的木條—-木條復(fù)燃
H2（氫氣）—在出氣口置一根燃著的木條——氣體燃燒，發(fā)出淡藍色的火焰
（2）結(jié)論：水是由氫元素和氧元素組成的。
2、 氫氣的物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）（氫氣與其它氣體的顯著區(qū)別之處）；難溶于水（排水法）、無色無味的氣體
3、氫氣的化學(xué)性質(zhì)：
（1）可燃性（用途：高能燃料；焊接和切割金屬）
（2） 化學(xué)方程式：
化學(xué)方程式
現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量
注意事項：氫氣與氧氣混合不純點燃易爆炸，所以點燃氫氣前要驗純。
4、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物 例如：氧氣、氫氣、紅磷等
5、化合物：由兩種或兩種以上元素組成的純凈物 例如：水、高錳酸鉀、過氧化氫等
6、氧化物：由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物 例如： 水、二氧化碳等
課題四 化學(xué)式與化合價
1、化學(xué)式：用元素符號和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子
例如; O2 、H2O 、 CO2
2、化學(xué)式的意義：
①表示某種物質(zhì)； ②表示某種物質(zhì)的組成；
③表示某種物質(zhì)的一個分子； ④表示某種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成。
其中：①②表示宏觀意義（只說元素種類，不能說原子的個數(shù)）
③④表示微觀意義（既能說元素的種類，也能說原子的個數(shù)）
如：H2O：①表示水這種物質(zhì)； ②表示水由氫元素和氧元素組成；
③表示一個水分子； ④表示一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構(gòu)成。
3、分子個數(shù)的表示方法：
在化學(xué)式前面加系數(shù)。若化學(xué)式前面有了系數(shù)后，這個符號就只能表示分子的個數(shù)。
如：表示3個二氧化碳分子：3CO2 ； 4H2O：表示4個水分子。
4、元素符號右下角數(shù)字的含義：
表示一個分子中所含該元素的原子個數(shù)。例如；H2O：2表示一個水分子中含有2個氫原子。
5、化學(xué)式的寫法：
化學(xué)式的寫法
讀法： 某化某 ； （NaCl 氯化鈉）
讀法原則：倒讀順寫 例如：P2O5 ：讀作 五氧化二磷
6、化合價的表示方法：在元素符號正上方標出化合價。符號在前，數(shù)字在后。若數(shù)字為1時，不能省略
7、元素化合價與離子的關(guān)系：
①元素（或原子團）的化合價的數(shù)值＝離子帶的電荷數(shù)
②元素化合價的符號與離子帶的電性一致
例：鎂離子：Mg2＋ 與 2價的鎂元素：Mg( 2)
8、化合價的規(guī)則：在化合物中，所有元素的化合價的代數(shù)和為零。
例如： H2O 氫為 1價，氧為-2價
水中各元素化合價代數(shù)和為0。 1×2 （-2）=0
9、常見元素、原子團的化合價
(1) 一價鉀鈉氯氫銀，二價鈣鎂氧鋇鋅，三鋁四硅五價磷，
鐵有正二和正三，切記氯氧為負價，莫忘單質(zhì)價為零．
注意：所有價態(tài)中只有氯（-1價）和氧（-2價）為負價，其它都為正價。
(2)原子團順口溜：
負一價硝酸氫氧根，負二價硫酸碳酸根 ，正一價的是銨根．
NO3- （硝酸根）、OH- （氫氧根） 、SO42- （硫酸根） 、
CO32- （碳酸根）、 NH4 （銨根）
原子團的化合價＝原子團中各元素的化合價的代數(shù)和
10、已知化合價寫物質(zhì)的化學(xué)式
（1）已知P的化合價為 5價，寫出磷的氧化物的化學(xué)式
①寫：寫元素符號（正價在前，負價在后） PO
②算：算出兩種元素化合價數(shù)值的最下公倍數(shù) 10
③求：求各元素的原子個數(shù) O：10/2=5 P:10/5=2
④標：把原子個數(shù)標到元素的右下角 P2O5
（2）方法二：十字交叉法
11、練習(xí)
寫出氧化鐵、氧化亞鐵、氧化銅、氧化鎂、氧化鈣、氯化鈉、二氧化硫、二氧化碳的化學(xué)式
寫出氫氧化鈉、氫氧化鈣、硝酸銀、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鈉、氯化銨的化學(xué)式
12、已知化學(xué)式算某元素的化合價
舉例：高錳酸鉀中錳的化合價、二氧化硫中硫的化合價、氯化銨中氮的化合價
13、常見的化學(xué)式
氣體單質(zhì)：氧氣 O2 、氮氣 N2 、氫氣 H2
稀有氣體：氦氣 He 、氖氣 Ne 、氬氣 Ar
氧化物等：一氧化碳 CO2 、二氧化碳 CO2 、二氧化硫 SO2 、五氧化二磷 P2O5 、
四氧化三鐵 Fe3O4 、水 H2O 、二氧化錳 MnO2 、過氧化氫 H2O2 、
高錳酸鉀 KMnO4 、 錳酸鉀 K2MnO4 、氯酸鉀 KClO3 、氯化鈉 NaCl
常見的化學(xué)式
14、有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算
以AmBn為例 （說明：Mr為相對分子質(zhì)量、Ar為相對原子質(zhì)量、m、n為原子個數(shù)）
1、相對分子質(zhì)量的計算 Mr(AmBn)＝Ar(A)×m＋Ar(B)×n
舉例：計算（NH4）2SO4 的相對分子質(zhì)量 Mr=（14 1×4）×2 32 16×4=132
計算SO3的相對分子質(zhì)量 Mr=32 16×3=80
舉例：計算SO3中各元素的質(zhì)量比 S：O=32:16×3=2:3
計算H2O中各元素的質(zhì)量比 H：O=1×2:16=1:9
3. 元素質(zhì)量分數(shù)
元素質(zhì)量分數(shù)
舉例：計算二氧化硫中硫元素的質(zhì)量分數(shù)
W%=32/32 16×2 ×100%=50%
4 已知物質(zhì)的總質(zhì)量，算某元素的質(zhì)量
某元素的質(zhì)量=物質(zhì)的總質(zhì)量×某元素的質(zhì)量分數(shù)
