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高中化學之電離平衡常數與弱酸溶液,鹽溶液酸堿性強弱關系解析

弱酸電離平衡常數與溶液,鹽溶液酸堿性關系

  1. 電離平衡常數的意義

根據電離平衡常數(K)的大小,可以初步估算弱電解質電離程度,K值越大,電離程度越大,弱酸的酸性越強。相同條件下,常見弱酸的酸性強弱大小,如下圖:

高中化學之電離平衡常數與弱酸溶液,鹽溶液酸堿性強弱關系解析

注意,這里指的是相同條件下。比如說,雖然醋酸(CH3COOH)酸性比碳酸(H2CO3)酸性強,但在濃度差距特別大的條件下,碳酸溶液酸性也有可能大于醋酸。

2.鹽溶液(弱酸酸根形成的鹽)的酸堿性與弱酸電離平衡常數的關系

比如說比較等濃度的氟化鈉(NaF)溶液與醋酸鈉(CH3COONa)溶液的堿性強弱,如下圖:

高中化學之電離平衡常數與弱酸溶液,鹽溶液酸堿性強弱關系解析

那么氟離子(F-)的水解程度為什么小于醋酸根離子(CH3COO-)呢?酸根離子的水解過程可看做是弱酸電離的逆反應,即弱酸電離程度越大,其對應的酸根離子水解程度越小。氫氟酸的酸性強于醋酸,也就是說氫氟酸的電離程度大于醋酸,那么對應的氟離子的水解程度就小于醋酸跟離子。

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