九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)復(fù)習(xí)要點(diǎn)

（一）實(shí)驗(yàn)部分

一、常用的儀器

1、試管2、燒杯3、錐形瓶4、集氣瓶 5、漏斗6、膠頭滴管用于移取和滴加 液體

7、量筒：用于量取一定量體積液體的儀器。

不能在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對(duì)量筒加熱 也不能在量筒里進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)

注意：在量液體時(shí)，要根據(jù)所量的體積來(lái)選擇大小恰當(dāng)?shù)牧客玻ǚ駝t會(huì)造成較大的誤差），讀數(shù)時(shí)應(yīng)將量筒 放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內(nèi)的 保持在同一水平面。

8、托盤天平：是一種稱量?jī)x器，一般精確到 克。

注意：稱量物放在 盤，砝碼按由大到小的順序放在 盤，被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質(zhì)量的紙，易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在 中稱量。

9、長(zhǎng)頸漏斗：用于向反應(yīng)容器內(nèi)注入液體，若用來(lái)制取氣體，則長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入 以下，形成“液封”，（防止 ）

10、分液漏斗：用來(lái)制取氣體向反應(yīng)容器中滴加液體，可控制液體的用量

11、酒精燈：①使用前先檢查燈心，絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈里添加酒精

②也不可用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一酒精燈（以免失火）

③酒精燈的 最高，應(yīng)在外焰部分加熱，先 后集中加熱。

④要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損）

⑤實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)用 滅（以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)而使燈心留有過(guò)多的水分，不僅浪費(fèi)酒精而且不易點(diǎn)燃），決不能用嘴吹滅（否則可能引起燈內(nèi)酒精燃燒，發(fā)生危險(xiǎn)）

⑥萬(wàn)一酒精在桌上燃燒，應(yīng)立即用 或 撲蓋。

二、基本操作

1、使用藥品要做到“三不”：不能用手 藥品，不能把鼻孔湊到容器口 的氣味，不得 任何藥品的味道。

2、取用藥品注意節(jié)約：取用藥品應(yīng)嚴(yán)格按實(shí)驗(yàn)室規(guī)定的用量，如果沒(méi)有說(shuō)明用量，一般取最少量，即液體取 ，固體只要 。

3、用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實(shí)驗(yàn)室，要放到指定的容器里。

4、實(shí)驗(yàn)時(shí)若眼睛里濺進(jìn)了藥液，要立即用水沖洗。

5、固體藥品的取用：（1）塊狀或密度較大的固體顆粒一般用 夾取

（2）取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時(shí)要用

6、液體藥品的取用

（1）少量液體藥品的取用—用膠頭滴管：吸有藥液的滴管應(yīng) 在儀器的正上方，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁。

（2）取用較多量時(shí)可直接從試劑瓶中傾倒（注意：把瓶塞 在桌上， 向著手心（防止 ）斜持試管，使瓶口緊挨著試管口

（3）取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。

A、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。

B、讀數(shù)時(shí)量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi) 保持水平。俯視讀數(shù) ，仰視讀數(shù) 。

6、物質(zhì)的加熱：可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等；可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶；不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。

A：給液體加熱主要使用 、 ；給試管中的液體加熱：試管一般與桌面成 角，先 后集中試管底部加熱，試管內(nèi)液體體積不能超過(guò)試管容積的 加熱時(shí)切不可

B：給固體加熱可使用干燥的 、 給試管里的固體加熱：試管口應(yīng)略 （防止產(chǎn)生的 ）先預(yù)熱后集中藥品加熱

注意： 被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；加熱時(shí)玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。燒得很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應(yīng)放在石棉網(wǎng)上。

三、儀器洗干凈的標(biāo)志是： 。

四、儀器的連接

五、常用的意外事故的處理方法

A：使用酒精燈時(shí)，不慎而引起酒精燃燒，應(yīng)立即用 。

B：酸液不慎灑在桌上或皮膚上應(yīng)用 溶液沖洗。

C：堿溶液不慎灑在桌上應(yīng)用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應(yīng)用 溶液沖洗。

D：若濃硫酸不慎灑在皮膚上千萬(wàn)不能先用大量水沖洗。

六、檢查裝置的氣密性：先將導(dǎo)管浸入水中，后用手掌緊物捂器壁（現(xiàn)象：管口有氣泡冒出，當(dāng)手離開(kāi)后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱。

七、過(guò)濾：是分離不溶性固體與液體的一種方法（即一種溶，一種不溶，一定用過(guò)濾方法）如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的分離。操作要點(diǎn)：“一貼”、“二低”、“三靠”

“一貼” 指 ；

“二紙”指① ② ；

“三靠”指① ② ③

八、活動(dòng)探究

1、對(duì)蠟燭及其燃燒的探究：P7—P9

結(jié)論：⑴蠟燭通常為黃白色的固體，密度比水 ， 溶于水

⑵①蠟燭發(fā)出黃白色的火焰，放熱、發(fā)光，蠟燭逐漸變短，受熱時(shí)熔化，冷卻后又凝固。

②木條處于外焰的部分最先變黑，外焰溫度最 。

③燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，說(shuō)明蠟燭生成了 ，其中含有 元素；蠟燭燃燒后還生成 ，該氣體能使 變 ，說(shuō)明蠟燭中含有 元素。

④白瓷板上有黑色粉末出現(xiàn)，更說(shuō)明蠟燭中含有 元素。

蠟燭燃燒的化學(xué)反應(yīng)式是：

⑶有一股白煙，能重新燃燒。說(shuō)明蠟燭燃燒是蠟燭氣化后的蠟燭蒸氣被點(diǎn)燃。

2、對(duì)人吸入的空氣與呼出的氣體有什么不同的探究

結(jié)論：1．呼出的氣體使石灰水出現(xiàn)的渾濁多，證明呼出的氣體比空氣中 的含量高。

2．呼出的氣體使燃著的木條熄滅，燃著的木條在空氣中能夠燃燒，證明空氣中氧氣的含量比呼出的氣體中氧氣的含量高。

3．對(duì)著呼氣的玻璃片上的水霧比放在空氣中的玻璃片上的水霧多，證明呼出氣體中水的含量比空氣中水的含量高。

小結(jié)：人呼出的氣體中含有較多的 和 而吸入的氣體中含有較多的

3、分子運(yùn)動(dòng)P50

某興趣小組利用氨水能使酚酞試液變紅的原理，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)以探究微粒的運(yùn)動(dòng)。請(qǐng)回答實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)問(wèn)題。

(1)實(shí)驗(yàn)I：在盛有少量蒸餾水的小燒杯中滴入2滴～3滴酚酞試液，再向其中滴加濃氨水。由實(shí)驗(yàn)I得出的結(jié)論有 。

(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ(如上圖中甲所示)：燒杯A中的現(xiàn)象是 ；產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是 。

(3)為使實(shí)驗(yàn)結(jié)論準(zhǔn)確可靠，該興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅲ(如上圖中乙所示)作為對(duì)比實(shí)驗(yàn)。你認(rèn)為有無(wú)必要，理由是 。

九、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)（要求：寫出實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論 ）

1、 試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明蠟燭（沼氣或天然氣、紙張、酒精）中含有碳?xì)鋬煞N元素。

2、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明二氧化碳的密度比空氣大？

3、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明二氧化碳極易溶于水？

4、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明汽水（雪碧、可樂(lè)等碳酸飲料）中含二氧化碳？

4、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明雞蛋殼（貝殼、大理石、石灰石）的主要成分是碳酸鈣？

十、幾種無(wú)色氣體的鑒別方法：

CO₂的鑒別：

1．鑒定無(wú)色無(wú)味的氣體是否是CO₂的方法：將該氣體通入 中，觀察現(xiàn)象。

2．檢驗(yàn)?zāi)晨扇夹詺怏w燃燒產(chǎn)物中是否有CO₂生成的方法：可用內(nèi)壁附有 的小燒杯罩在火焰上方觀察現(xiàn)象。

3．檢驗(yàn)?zāi)承┮簯B(tài)或固態(tài)物質(zhì)燃燒是否生成CO₂的方法是：可向燃燒后的集氣瓶中倒入少量的 觀察現(xiàn)象。

CO的鑒別：點(diǎn)燃被檢驗(yàn)的氣體，若火焰為 色，用干燥的燒杯罩在火焰上方?jīng)]有 出現(xiàn)，再迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，加入少量 ， 變 ，證明被檢氣體是CO。也可將其通入灼熱的CuO：

H₂的鑒別：點(diǎn)燃被檢驗(yàn)的氣體，若火焰為 色，用干燥的燒杯罩在火焰上方有 出現(xiàn)，再迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，加入少量 ， 變 ，證明被檢氣體是H₂。

CH₄的檢驗(yàn)：點(diǎn)燃被檢驗(yàn)的氣體，若火焰為 色，用干燥的燒杯罩在火焰上方有 出現(xiàn)，再迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，加入少量 ， 變 ，證明被檢氣體是CH₄。

O₂的檢驗(yàn)：

N₂的檢驗(yàn)：

（二）三大氣體的性質(zhì)、制取、收集和用途

（氧氣）

1、氧氣的物理性質(zhì)： ； ；

2、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：（1）化學(xué)性質(zhì) ，具有氧化性，是常見(jiàn)的氧化劑。

（2）氧氣與一些物質(zhì)的反應(yīng)：

二、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法

1、藥品及反應(yīng)的原理：

（1）高錳酸鉀

（2）氯酸鉀和二氧化錳 （3）過(guò)氧化氫和二氧化錳

3、實(shí)驗(yàn)裝置

裝置C

4、收集方法：因?yàn)?可采用 收集氧氣；因?yàn)?可采用 收集氧氣（本方法收集的氣體較純凈）。

5、操作步驟：查、裝、定、點(diǎn)、收、離、熄

6、檢驗(yàn)方法： ，說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氣體是氧氣。

7、驗(yàn)滿方法：（1）用向上排空氣法收集時(shí)： ，說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氧氣已滿。（2）用排水法收集時(shí)： ，說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氧氣已滿。

8、注意事項(xiàng)：

（1）試管口要略 傾斜（固體藥品加熱時(shí)），防止

（2）停止反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先撤 ，后移 （防止

（3）收集滿氧氣的集氣瓶要 放，瓶口處要蓋上玻璃片。

（4）用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，

9、氧氣的工業(yè)制法——分離液態(tài)空氣法（屬于 變化）

10、氧氣的用途： 、

（二氧化碳）

1、物理性質(zhì)： ； ；

2、化學(xué)性質(zhì):

1)一般情況下

2)與水反應(yīng)生成碳酸： （生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅）， （碳酸不穩(wěn)定,易分解）

3)能使澄清的石灰水變渾濁： 本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳。

4）與灼熱的碳反應(yīng)： （C是還原劑）

3、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法

1）藥品及原理：用 和 反應(yīng)原理：

2) 裝置的選擇與設(shè)計(jì)：看書P₁₁₁

設(shè)計(jì)依據(jù)： A、發(fā)生裝置：根據(jù) 、 來(lái)選擇

①固體 固體→ 氣體 （需要加熱）

②固體 液體→ 氣體 （不需要加熱）

③固體 液體→ 氣體 （需要加熱

B、收集裝置：根據(jù) 、 來(lái)選擇

排空氣法：①向上排空氣法（密度比空氣 ）②向下排空氣法（密度比空氣 ）

排水法（ 溶于水、 水發(fā)生反應(yīng)）

3）二氧化碳的發(fā)生裝置：固體 液體→ 氣體 （不需要加熱）

氣體收集方法：因?yàn)?可采用 收集二氧化碳

4）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入 ，則是二氧化碳。

驗(yàn)滿方法： 。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。

5）操作步驟：

①按實(shí)驗(yàn)要求裝配好儀器②檢查裝置的氣密性③加入塊狀大理石或石灰石④從長(zhǎng)頸漏斗中加入稀鹽酸并控制反應(yīng)的速率⑤用澄清的石灰水檢驗(yàn)生成的氣體⑥收集氣體并驗(yàn)滿。

6）注意事項(xiàng);

①不能用普通漏斗代替長(zhǎng)頸漏斗，因?yàn)槠胀┒奉i太短，產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w會(huì)從漏斗處逸出。長(zhǎng)頸漏斗下端管口必須在液面以下才能達(dá)到密封的效果。

②錐形瓶可以用大試管、廣口瓶等玻璃儀器代替。

③不能用濃鹽酸或稀硫酸代替稀鹽酸。因?yàn)闈恹}酸具有較強(qiáng)的揮發(fā)性，使得收集到的二氧化碳?xì)怏w中含有氯化氫而不純。而稀硫酸和碳酸鈣反應(yīng)，生成硫酸鈣微溶于水并附著在碳酸鈣表面，使得稀硫酸和碳酸鈣不能充分反應(yīng)。

4、二氧化碳的工業(yè)制法： 煅燒石灰石：

5、用途：1）滅火（因?yàn)?滅火器原理： ）

2)干冰用于 和 3）作氣體的

6、二氧化碳過(guò)多對(duì)環(huán)境的影響：過(guò)多排放引起 ，導(dǎo)致 。

（氫氣）

1、物理性質(zhì)： ； ；

2、化學(xué)性質(zhì)： （１） 可燃性 （用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純（方法 ）

現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生

（２） 還原性 （用途：冶煉金屬）

（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)　H₂、C、CO）

３、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法

1）藥品： 和 原理：

2)制氫氣的發(fā)生裝置：固體 液體→ 氣體 （不需要加熱）

3）氣體收集方法：因?yàn)?可采用 收集氫氣，因?yàn)?可采用 收集氫氣（本方法收集的氣體較純凈）。

４、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)：無(wú)污染、放熱量高、來(lái)源廣

（三）空氣、水、碳及碳的化合物

(空氣)

1、空氣中氧氣含量的測(cè)定：

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時(shí)有 ，②同時(shí) ，冷卻后，水面上升約 體積。

若測(cè)得水面上升小于1/5體積的原因可能是：① ，氧氣沒(méi)有全部消耗完②裝置漏氣③沒(méi)有冷卻到室溫就打開(kāi)彈簧夾。

2、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是 為78%、 為21%（氮?dú)獗妊鯕饧s為4∶1）、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%。屬于 。

3、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是 、 、 ，這些氣體主要來(lái)自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

3、氧氣的用途：供給 和

4、氮?dú)庑再|(zhì)及用途：P24

5、稀有氣體的性質(zhì)和用途：P25

6、保護(hù)空氣：

1）空氣污染帶來(lái)的危害： ； ；

2）保護(hù)空氣的措施： ； ；

（水）

1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。

2、水的污染來(lái)自于①工廠生產(chǎn)中的 ，②生活污水的 ，③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的 流入河中。

3、預(yù)防和消除對(duì)水源的污染，保護(hù)和改善水質(zhì)，需采取的措施：①加強(qiáng)對(duì)水質(zhì)的監(jiān)測(cè)，②工業(yè)“三廢”要經(jīng)過(guò)處理后再排放，③農(nóng)業(yè)上要合理（不是禁止）使用化肥和農(nóng)藥等。

4、電解水實(shí)驗(yàn)可證明：(1)電解水中正極產(chǎn)生 ，

負(fù)極產(chǎn)生 ，體積比（分子個(gè)數(shù)比）為 ，

質(zhì)量比為 ，在實(shí)驗(yàn)中常加稀H₂SO₄和NaOH來(lái)增強(qiáng)水的 。

（2）結(jié)論： ①水是由 、 組成的。

②一個(gè)水分子是由 和 構(gòu)成的。

③化學(xué)變化中， 。

(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式

4、水的凈化

（1）水的凈化效果由低到高的是 、 、 、 （均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是 ；既有過(guò)濾作用又有吸附作用的凈水劑是 。

（2）硬水與軟水

A.定義:硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

B．鑒別方法：用 ，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是 ，泡沫較多的是

C．硬水軟化的方法： 、

D．長(zhǎng)期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

5、水的物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味、沒(méi)有味道的液體，沸點(diǎn)是100℃，凝固點(diǎn)是0℃，密度為1g/cm³

6、其他

（１） 是最常見(jiàn)的一種溶劑，是相對(duì)分子質(zhì)量最小的 。

（２） 水的檢驗(yàn)：用無(wú)水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明有水存在；

水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。

（碳及碳的化合物）

一、碳的單質(zhì)物理性質(zhì)及用途：

1、 （C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制 、 、 等。

2、 （C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的 ， 。可用于制 、干電池的 、電車的滑塊、做鉛筆芯等

3、無(wú)定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

C₆₀分子是一種：

以上物質(zhì)都是由 元素組成的單質(zhì)，但由于它們的 不同，因此它們的 存在著差異。而CO和CO₂的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的 不同。

二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):

三、一氧化碳

1、物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水

2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。

3、化學(xué)性質(zhì): （H₂、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性 ②還原性）

1）可燃性： （可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）

鑒別：H₂、CO、CH₄可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）

2）還原性： （非置換反應(yīng)） 應(yīng)用：冶金工業(yè)

現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

四、C、CO、H₂的比較

（四）物質(zhì)的組成

（物質(zhì)的組成）

1、混合物：由 混合而成的。如 、 、 等（里面的成分各自保持原來(lái)的性質(zhì)）

初中化學(xué)常見(jiàn)混合物的重要成分

1）空氣：氮?dú)猓∟₂）和氧氣（O₂） 2）水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H₂）

3）煤氣：一氧化碳（CO） 4）天然氣：甲烷（CH₄） 5）石灰石/大理石：（CaCO₃）

6）生鐵/鋼：（Fe） ）7木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 8）鐵銹：（Fe₂O₃）

2、純凈物：由 組成的。如 、 、 等（有固定的組成及化學(xué)式）。

3、單質(zhì)：由 。如 等。

4、化合物：由 。如 等。

5、氧化物：由 。如 等。

（分子、原子、離子、元素）

構(gòu)成物質(zhì)的微粒有 、 、

1、分子是 。

1）分子的特性： 、 、

2、原子是 。 原子團(tuán)

原子中：1）核電荷數(shù)（帶正電）=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

2）相對(duì)原子質(zhì)量=

3）原子是由 和 構(gòu)成的，原子核是由 和 構(gòu)成的（氫無(wú)中子），構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子（正電）、中子（不帶電）、電子（帶負(fù)電）。

4）相對(duì)原子質(zhì)量：—— 相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。它的單位是1，省略不寫 。

5）分子和原子的區(qū)別：

6）化學(xué)變化的實(shí)質(zhì) ：

3、元素：1）定義

2）地殼中各元素含量順序： 其中含量最多的非金屬元素 含量最多的金屬元素 它們組成的化學(xué)式為

3）元素符號(hào)的意義：A.表示 .B.表是 例如：O的意義：

4）元素符號(hào)的書寫規(guī)則 5）元素的分類

6）元素與原子的比較

4、離子：1）離子的形成：原子或原子團(tuán)得或失電子后形成的帶電原子

2）核外電子 排步——用元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖表示

3）了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義——1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

4）元素性質(zhì)與元素最外層電子數(shù)的關(guān)系：

元素的化學(xué)性質(zhì)是由 決定的。元素的種類是由 決定的。

5）離子的表示方法——離子符號(hào)。離子符號(hào)表示式Xⁿ 或X^n-

6）離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系：

6．元素周期表

(1)元素周期表的結(jié)構(gòu)：

①每—格：在元素周期表中，每一種元素均占據(jù)一格．對(duì)于每一格，均包括原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量等內(nèi)容。此外在周期表中，還用不同的顏色對(duì)金屬元素、非金屬元素做了區(qū)分。

②每一橫行(即： )：周期表每一橫行叫做—個(gè)周期。共有 個(gè)橫行，有 個(gè)周期。

③每—縱行(即 )：周期表的18個(gè)縱行中，除第8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族外，其余15個(gè)縱行，每一個(gè)縱行叫做一個(gè)族，共有16個(gè)族。

（化學(xué)式）

1、化學(xué)式1）定義：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子。

2）意義：

（1）表示一種物質(zhì)； （2）表示組成這種物質(zhì)的元素；

（3）表示各種元素原子的個(gè)數(shù)比；

（4）表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子(對(duì)由分子構(gòu)成的物質(zhì))。

例如：CO₂表示的意義

3）書寫

2、化合價(jià)：記住常見(jiàn)元素的化合價(jià)及會(huì)計(jì)算化合物中未知元素的化合價(jià)

3、符號(hào)周圍數(shù)字的含義：

1）元素符號(hào)前的數(shù)字：表示原子個(gè)數(shù)

2)化學(xué)式前面的數(shù)字：表示分子個(gè)數(shù)

3)離子符號(hào)前面的數(shù)字：表示離子個(gè)數(shù)

4)元素符號(hào)右上角的數(shù)字：表示該離子所帶的電荷數(shù)

5)元素符號(hào)正上方的數(shù)字：表示該元素的化合價(jià)

6)化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字：表示該物質(zhì)的一個(gè)分子所含有的某原子個(gè)數(shù)

4、根據(jù)化學(xué)式可計(jì)算出化合物中相對(duì)分子質(zhì)量、各元素的質(zhì)量比、原子個(gè)數(shù)、原子個(gè)數(shù)比、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、一定質(zhì)量的物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

（五）物質(zhì)的變化和性質(zhì)

（物質(zhì)的變化）

1、物理變化： 、化學(xué)變化：

2、化學(xué)變化的本質(zhì)特征： 。化學(xué)變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學(xué)變化。

3、物理性質(zhì)：不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。

4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)（可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性）。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。

5、化合反應(yīng)： 。A B ==AB

分解反應(yīng)： 。AB ===A B

6、催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能 其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的

和 在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。（又叫觸媒）

（質(zhì)量守恒定律）

1、在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后①原子的 沒(méi)有改變，②原子的 沒(méi)有增減，③原子的 也沒(méi)有變化，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的 相等。

小結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)中:

一定不變的是：①各物質(zhì)的質(zhì)量總和②元素的種類、元素的質(zhì)量④原子的種類⑤原子的數(shù)目⑥原子的質(zhì)量；

一定改變的是：①物質(zhì)的種類②分子的種類；

可能改變的是分子的數(shù)目、元素的化合價(jià)。

2、書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個(gè)原則：一是必須以 為基礎(chǔ)，二是要遵 ，“等號(hào)”表示兩邊各原子 、 必須相等。

3、利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算：

計(jì)算過(guò)程必須規(guī)范，步驟可概括為“一設(shè)、二寫、三列、四解、五答”

初中化學(xué)方程式及其相關(guān)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(部分）

化合反應(yīng)：

1、鎂在空氣中燃燒：

現(xiàn)象：（1）發(fā)出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末

2、鐵在氧氣中燃燒：

現(xiàn)象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體

注意：瓶底要 或 ，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來(lái)，炸裂瓶底。

4、銅在空氣中受熱： 現(xiàn)象：銅絲變黑。

6、鋁在空氣中燃燒： 現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。

7、氫氣中空氣中燃燒：

現(xiàn)象：（1）產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。

8、紅（白）磷在空氣中燃燒：

現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。

9、硫粉在空氣中燃燒：

現(xiàn)象：A、在純的氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

B、在空氣中燃燒（1）發(fā)出淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。

10、碳在氧氣中充分燃燒：

現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁

11、碳在氧氣中不充分燃燒：

12、二氧化碳通過(guò)灼熱碳層： （是吸熱的反應(yīng)）

13、一氧化碳在氧氣中燃燒：

現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。

14、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：

現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。

二、分解反應(yīng)：

15、水在直流電的作用下分解：

現(xiàn)象：（1）電極上有氣泡產(chǎn)生。正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。負(fù)極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰

16、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：

17、加熱高錳酸鉀：

18、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：

現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃。

19、加熱氧化汞：

20、鍛燒石灰石： （二氧化碳工業(yè)制法）

21、碳酸不穩(wěn)定而分解： 現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色。

三、置換反應(yīng)：

金屬氧化物＋木炭→金屬＋二氧化碳

22、焦炭還原氧化鐵： 現(xiàn)象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。

23、木炭還原氧化銅： 現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。

金屬氧化物＋一氧化碳→金屬＋二氧化碳

24、氫氣還原氧化銅： 現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁有水珠生成

25、氫氣與氧化鐵反應(yīng)： 現(xiàn)象：紅色粉未變成黑色，試管內(nèi)壁有水珠生成

26、鋅 稀硫酸：

27、鐵和硫酸銅：

四、復(fù)分解反應(yīng)：

28、碳酸鈣 稀鹽酸：

29、碳酸鈉 稀鹽酸：

30、氫氧化鈉 硫酸銅：

五、其它反應(yīng)：

28、二氧化碳通入澄清石灰水： 現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。

（用澄清石灰水可以檢驗(yàn)CO₂，也可以用CO₂檢驗(yàn)石灰水）

29、甲烷在空氣中燃燒：

現(xiàn)象：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。

30、酒精在空氣中燃燒：

現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。

31、一氧化碳還原氧化銅： 現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。

32、一氧化碳還原氧化鐵：

現(xiàn)象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。（冶煉鐵的主要反應(yīng)原理）

33、一氧化碳還原四氧化三鐵：

（六）燃燒和滅火

一、燃燒和滅火

1、燃燒的條件：（缺一不可） （1） （2） 3）

2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可）

（1） （2） 3）

3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：（1）要有足夠多的空氣（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。 一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。

5、緩慢氧化：

6、燃燒、緩慢氧化、自燃、爆炸的共同點(diǎn)是：

7、易燃、易爆物質(zhì)的存放、運(yùn)輸、使用都要注意安全。P₁₂₉

二、燃料和能量

1、三大化石燃料: 、 、 （混合物、均為不可再生能源）

（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；

煤燃燒排放的污染物： 、 （引起酸雨）、 （導(dǎo)致溫室效應(yīng)） 煙塵等

（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；

汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔铩⒌难趸铩⒑U化合物和煙塵

（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。

2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇

（1）沼氣的主要成分：甲烷

甲烷的化學(xué)式: （最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）

物理性質(zhì):無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

化學(xué)性質(zhì): 可燃性 （發(fā)出藍(lán)色火焰）

（2）乙醇 (俗稱:酒精, 化學(xué)式: 化學(xué)性質(zhì):可燃性

工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇 ，故不能用工業(yè)酒精配制酒！

乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)：節(jié)約石油資源 、減少汽車尾氣 、促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展、乙醇可以再生

3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 （1） 放熱反應(yīng)：如所有的燃燒 （2） 吸熱反應(yīng)：

4、新能源：氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕?

氫氣是最理想的燃料： (1)優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無(wú)污染。

5、H₂、CO、CH₄的比較

附：一、化學(xué)之最

地殼中含量最多的金屬元素是 地殼中含量最多的非金屬元素是

空氣中含量最多的物質(zhì)是 空氣里含量最多的元素是

天然存在最硬的物質(zhì)是 天然存在最軟的物質(zhì)是

相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是 相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是H₂

相同條件下密度最小的氣體是 未來(lái)最理想的燃料是

化學(xué)變化中最小的粒子是

當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是 、 、

二、應(yīng)熟記的知識(shí)點(diǎn)

1、 分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。

2、 元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。

3、 分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。

4、 元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。

5、 在原子中，質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)。

6、 相對(duì)原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)

7、 鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。

8、 決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。

10. 空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。

11. 石油、煤、天然氣都是混合物。

12. 氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。

13. 化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。

14. 化學(xué)反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

15. 具有還原性的物質(zhì)是H₂、C、CO。其中屬于單質(zhì)的是C、H₂。屬于化合物的是CO。

16. 在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量。肯定變化的是物質(zhì)的種類和分子的種類。

17. 可燃物燃燒的兩個(gè)條件是（1）可燃物與氧氣充分接觸；（2）溫度達(dá)到或超過(guò)可燃物的著火點(diǎn)。

18. 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子、離子。

19. 空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化碳CO₂、二氧化氮NO₂。

20. 氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物對(duì)空氣沒(méi)有污染。

21. 空氣中按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，最多的氣體是氮?dú)猓?8%，其次是氧氣，占21%。

22. 可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣O₂。

23. 氧氣是無(wú)色無(wú)味的氣體，比空氣略重，不易溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍(lán)色。

24. 在天然物質(zhì)中，硬度最大的是金剛石。可用來(lái)切割玻璃。

25. 所學(xué)物質(zhì)中為黑色的是木炭C，氧化銅CuO，二氧化錳MnO₂，四氧化三鐵Fe₃O₄。

26. 用墨書寫的字畫常年不褪色，是因?yàn)樘荚诔叵戮哂蟹€(wěn)定性。

27. 二氧化碳能滅火，是因?yàn)樵谝话闱闆r下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。

28. 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCO₃。

29. 煤氣中毒實(shí)際上就是一氧化碳CO中毒。

30. 假酒可導(dǎo)致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。

31. 天然氣、沼氣的主要成分是CH₄。

32. 甲烷（CH₄）在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。

33. 用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣。

34. 收集氣體應(yīng)用集氣瓶；量取一定體積的液體需用量筒；溶解較多固體時(shí)應(yīng)用燒杯；取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙；取用塊狀藥品應(yīng)使用鑷子。加熱時(shí)常用酒精燈。

35. 氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。

36. 做氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，在進(jìn)行操作時(shí)，應(yīng)先通氫氣，后加熱，原因是排凈試管中的空氣，防止混合氣體加熱時(shí)爆炸。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先停止加熱，后停止通氫氣，原因是防止灼熱的銅再次被氧化。

37. 酒精燈火焰溫度最高的是外焰。

38. 最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。