大家好，今天這節課的內容是化學反應的方向習題課。通過這樣的習題，我們逐漸地來復習一下關于化學反應方向這部分的內容。
a、冰在室溫下自動融化成水，這是傷贈的過程。我們知道冰化成水，由固態變成了液態，而同種物質的熵值，液體是大于固體的，所以這是一個熵增的過程，a是正確的。
b選項能夠自發地反應，自由能是小于零的。根據教材當中給出的資料卡片，我們可以有這樣的一個公式，所以不一定是放熱反應，b是錯誤的。
b是錯誤的，c選項也依然是錯誤的，因為我們考慮到一個反應是否自發，它除了要和焓變有關之外，還和熵變以及溫度相關。
d選項能夠自發進行的反應不一定是熵增的反應，我們總的判斷的值一定是△G小于零。
第二題給出了這樣一個反應方程式，問下列說法哪一個是正確的？
反應中熵變小于零，焓變大于零。從方程式我們能夠看到，只有氨氣這一種物質是氣態的，所以它的熵變是大于零的，焓變是大于零的，因此a選項是錯誤的。
b選項這是一個吸熱的反應熵增大，可以在高溫下是進行的，b選項說一定不能自發進行，是錯誤的。
c選項碳酸鹽分解反應中熵在增加啊，所以他說任何條件下所有碳酸鹽分解都能自發進行，明顯是一個非常典型的、錯誤的、很決絕的這樣的一個說法。
d選項判斷反應能否自發進行需要綜合考慮焓變和熵變是正確的。
第三題，下列說法哪一個是正確的？
我們在做化學反應的方向這部分細節的時候，一定要牢牢記住這樣一個公式，雖然它沒有在教材當中、正文中給出，而是以資料形式的、卡片的方式展現出來，可是我們在判斷的過程當中需要用到這樣一個公式，也就是說只有當焓變小于零、熵變大于零的時候，會有這樣的自發反應進行，因此無論反應的溫度高低，都是可以自發進行的。
b選項依然要滿足這樣的公式。從題目來看，b的敘述是正確的。c選項反應能不能自發地進行，要綜合去考慮焓變和熵變誰是錯誤的。d選項催化劑不可以改變化學移動的方向，它能夠改變速率，就是因為可以降低反應的活化，能增大活化分子板分數，從而增大反應速率。因此d選項的說法也是錯誤。
以上就是今天的全部內容，關于化學反應的方向這部分習題課很簡單，如果有疑問，大家可以留言，也歡迎積極轉發。
