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高中化學(xué):最難寫的化學(xué)方程式有哪些(高中化學(xué)-最難寫的化學(xué)方程式有哪些)

高中化學(xué):最難寫的化學(xué)方程式有哪些(高中化學(xué)-最難寫的化學(xué)方程式有哪些)

高考中經(jīng)常讓考生們感到頭疼的化學(xué)方程式具體都有哪些呢?一起來看!

非氧化還原反應(yīng)

1.若實驗室用CaO和碳銨作原料制取氨氣,用一個化學(xué)方程式表示反應(yīng)原理。

[解析]NH4HCO3熱分解的產(chǎn)物是NH3、CO2和H2O,CaO既吸收CO2又吸收H2O。

NH4HCO3+2CaO=NH3↑+CaCO3+Ca(OH)2

2.“在溶液中發(fā)生的離子互換反應(yīng)一般總是向離子濃度減少的方向進(jìn)行?!贝嗽拰嶋H上是存在少數(shù)反例的。請舉一個典型反例,用化學(xué)反應(yīng)方程式(或離子方程式)表示。

[答]NH3·H2O+CH3COOH→NH4+CH3COO+H2O

3.在Na2S溶液中通入過量CO2,反應(yīng)產(chǎn)物是_________和_________。

[解析] 雖說碳酸的酸性強于H2S,不至于在該反應(yīng)中產(chǎn)生H2S和Na2CO3。一般而言,多元酸的正鹽與酸(包括弱酸)是不能共存的。反應(yīng)產(chǎn)物是NaHS和NaHCO3。

4.將0.3mol/L NaOH溶液和0.1mol/l Ca(H2PO4)2溶液等體積混合,充分?jǐn)嚢韬箪o置,反應(yīng)充分進(jìn)行。寫出此反應(yīng)的離子方程式。

[解析] NaOH與Ca(H2PO4)2 3:1反應(yīng)。Na 實際不參加反應(yīng)。

3OH + Ca2 +2H2PO4

H2O是最弱的電解質(zhì),所以它常常是離子反應(yīng)中的第一產(chǎn)物。本例中有3份OH,頂多產(chǎn)生3份H2O。

3OH+ Ca2 +2H2PO4→3H2O

剩余微粒尚有1份Ca2 、1份HPO42-和1份PO43-。先組合成最難溶的Ca3(PO4)2(1/3份),還剩1/3份PO43-和1份HPO42-

3OH+ Ca2 +2H2PO4→ 3H2O+1/3 Ca3(PO4)2↓+1/3 PO43-+HPO42-

兩邊乘3,結(jié)果是:

3Ca2 +6H2PO4+ 9OH= Ca3(PO4)2↓+PO43-+3HPO42-+ 9H2O

5.BiCl3水解生成BiOCl。

(1)寫出水解的化學(xué)方程式。(2)有人將BiOCl叫做次氯酸鉍,你認(rèn)為這有什么不妥之處?

[解析] 水解的前提是H2O一解為二。比較熟悉的是“全水解”(如AlCl3):BiCl3+3H2O=Bi(OH)3+3HCl

實際上BiCl3還留了一個Cl,看來只與兩個OH發(fā)生了交換:BiCl3+2H2O=Bi(OH)2Cl+2HCl

堿式鹽脫水成了BiOCl,結(jié)果是:BiCl3+H2O=BiOCl+2HCl

BiOCl是一種堿式鹽,其中的Cl顯-1價,而次氯酸中的Cl應(yīng)是+1價。(如果有次氯酸鉍這種鹽的話,其化學(xué)式應(yīng)是Bi(ClO)3。)

6.Na2S2O3溶液與Al2(SO4)3溶液混合,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

[解析] 已知Na2S2O3在酸性條件下發(fā)生“歧化”生成SO2和S,Al2(SO4)3在此起的就是酸化作用:Al3 +3H2O≒Al(OH)3+3H

答:3S2O32-+2Al3 +3H2O=3SO2↑+2Al(OH)3↓+3S↓

7 .碳酰氯也叫光氣,遇水可發(fā)生水解,在氨中可發(fā)生氨解。分別寫出碳酰氯的水解、氨解反應(yīng)化學(xué)方程式。

[解析] 水解是將H2O一解為二,氨解則是將NH3一解為二(成為-NH2和-H)

COCl2+H2O→2HCl+CO2 ;COCl2+4NH3→CO(NH2)2+2NH4Cl

8.固體V2O5是兩性氧化物,在強酸性溶液中以釩氧基離子(VO2 )形式存在,在強堿性溶液中以釩酸根離子(VO3)形式存在。VO2 具有強氧化性,能將Cl氧化為Cl2,本身被還原成VO 。寫出V2O5溶于下列溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

(1)溶于硫酸

(2)溶于氫氧化鈉溶液

(3)溶于鹽酸

[答] (1)或V2O5+2H →2VO2 +H2O;

(2)或V2O5+2OH→2VO3+H2O;

(3)V2O5+6H +4Cl→2VO +2Cl2+3H2O

氧化還原半反應(yīng)

9.氫氧燃料電池以H2還原劑、O2氧化劑,電解液為30%的KOH溶液。電極不發(fā)生反應(yīng)。寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式。

[解析] 負(fù)極反應(yīng)是失電子,H失電子變成H ,自動結(jié)合OH變成H2O。H2+2OH-2e→2H2O

10.一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以被拆寫成兩個“半反應(yīng)”式,一個是“氧化反應(yīng)”式,一個是“還原反應(yīng)”式。如2Fe3 +Cu=2Fe2 +Cu2 的拆寫結(jié)果是:氧化反應(yīng),Cu-2e=Cu2 ;還原反應(yīng),F(xiàn)e3 +e=Fe2 。(式中E為所轉(zhuǎn)移的電子)據(jù)此,請將反應(yīng)式3NO2 + H2O = 2H + 2NO3 +NO,拆寫成兩個半反應(yīng)式:

氧化反應(yīng):__________________________

還原反應(yīng):__________________________

[解析] 氧化劑和還原劑都是NO2,失電子后的氧化產(chǎn)物是NO3,NO2-e+→NO3

為將兩邊電荷配平,在右邊加上2H ,NO2-e→NO3+2H

最后用H2O將方程兩邊的H、O原子配平,NO2-e+H2O →NO3+2H

得電子后的還原產(chǎn)物是NO,NO2 +2e → NO

為將兩邊電荷配平,在左邊加上2H ,NO2+2e+2H →NO

最后用H2O將方程兩邊的H、O原子配平,NO2 +2e + 2H →NO + H2O

11.一種新型燃料電池,以多孔鎳板為電極,以KOH溶液為電解液。分別向兩極通入乙烷和氧氣,寫出該電池負(fù)極的反應(yīng)式。

[解析] 負(fù)極失電子,C2H6發(fā)生氧化反應(yīng)。C2H6的C作“-3價”計,最穩(wěn)定的氧化產(chǎn)物應(yīng)是CO32-(堿性條件下),升7價,每個C2H6分子失14個電子。

C2H6-14e→2CO32- 因為電荷平衡的需要,方程式左邊加18個OH,最后配H2O。

C2H6+18OH-14e→2CO32-+12H2O

12.將Ag2O+Zn+H2O==2Ag+Zn(OH)2拆寫成兩個半反應(yīng)式。

若依據(jù)這一反應(yīng)構(gòu)造一個堿性原電池,電池的正極材料是_____________。

[答] 負(fù)極:Zn-2e+2OH=Zn(OH)2;正極:Ag2O+2e+H2O=Ag+2OH

13.常用的一種干電池叫鋅錳干電池,正極材料是石墨棒,鋅筒既是盛器也是負(fù)極材料,電解液是含NH4Cl、ZnCl2和MnO2的糊狀物。其正極反應(yīng)可表示為:2NH4+2e-=2NH3↑+H2↑,產(chǎn)生的NH3和H2通過以下兩個反應(yīng)被吸收:Zn2 +4NH3=[Zn(NH3)4]2 ;2MnO2+H2=2MnO(OH),請寫出包括[Zn(NH3)4]2 、MnO(OH)兩種產(chǎn)物在內(nèi)的總電池反應(yīng)方程式。

[答]2Zn+4NH4+4MnO2→Zn2 +[Zn(NH3)4]2++4MnO(OH)

14.鋰電池的負(fù)極材料為鋰,正極材料包括SOCl2,置于鋰鹽的非水溶液中。該電池反應(yīng)為4Li+2SOCl2→4Li +4Cl+S+SO2。寫出其正極反應(yīng)方程式。

[答]2SOCl2+4e→4Cl+S+SO2

15.鉛蓄電池的負(fù)極材料為鉛,正極材料為鍍了PbO2的鉛,其電池反應(yīng)式為Pb+PbO2+2SO42-+4H →2PbSO4+2H2O。寫出其負(fù)極和正極反應(yīng)方程式。

[答]Pb-2e+SO42-→PbSO4 PbO2+2e+SO42-+4H →PbSO4+2H2O

16.鎳鎘電池是一種堿性電池,其電池反應(yīng)式為:Cd+2NiO(OH)+2H2O→Cd(OH)2+2Ni(OH)2,寫出其負(fù)極和正極反應(yīng)方程式。

[答]Cd-2e+2OH→Cd(OH)2

NiO(OH)+e+H2O→Ni(OH)2+OH

關(guān)于鹵素

17.CuH是一種難溶物,(1)它能在氯氣中著火,(2)它能與鹽酸反應(yīng)放出氣體。請寫出這兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式。

[解析] Cl2是強氧化劑,與CuH劇烈反應(yīng),產(chǎn)物應(yīng)該是最高價的Cu(Ⅱ)和H(Ⅰ):

2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl

HCl不是強氧化劑,反應(yīng)放出的氣體只能是H2:CuH+HCl=CuCl+H2

18.在某KI和KIO3混合溶液中通入H2S,生成I2和SO42-。該反應(yīng)包含兩個獨立的氧化還原反應(yīng)。

(1)寫出兩個獨立的氧化還原反應(yīng)的離子方程式。

(2)如果該反應(yīng)完成后溶液pH值仍顯示中性,寫出總反應(yīng)的離子方程式。

[解析] 一種氧化劑(KIO3),兩種還原劑(KI、H2S),故存在兩個獨立的氧化還原反應(yīng):

5I+I(xiàn)O3+6H →3I2+3H2O

5H2S+8IO3→5SO42-+4I2+2H +4H2O

將兩式中的H 合并消去得:I+3H2S+5IO3→3I2+3SO42-+3H2O

可見參加反應(yīng)的IO3與I為5:1的關(guān)系,如果該比例改變,總反應(yīng)方程式的結(jié)果也隨之改變??梢娫擃惙磻?yīng)方程式的配平結(jié)果是不確定的。

19. 某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下:KMnO 4 +KI+H 2 SO 4 →MnsO 4 +I(xiàn) 2 +KIO 3 +K 2 SO 4 +H 2 O,欲配平該化學(xué)方程式,你認(rèn)為首先要解決的是什么問題?

[答] 確定兩種氧化產(chǎn)物(I2和KIO3)的比例。

20.KClO3與濃硫酸反應(yīng)可制得ClO2。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

[解析] ClO2是KClO3的還原產(chǎn)物,這里沒有還原劑,只能是自身氧化還原了。H2SO4在此的作用為酸化。

3KClO3+H2SO4→KClO4+2ClO2+K2SO4+H2O

21.已知在酸性條件下,KBrO3的氧化性強于KIO3。將KBrO3、KIO3、KI三種溶液兩兩混合并分別酸化,寫出可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式。(鹵素的化合價除0和+5外,不考慮其它價態(tài)的產(chǎn)生)

[答]2BrO3+10I+12H →5I2+Br2+6H2O

6BrO3+5I+6H →5IO3+3Br2+3H2O

IO3+5I+6H →3I2+3H2O

22.強堿性條件下NaBH4能使許多金屬離子還原為金屬單質(zhì),并生成BO2,冶金工業(yè)中常用它處理含Au3 的廢液。完成該反應(yīng)的離子方程式。

[答]8Au3 +3BH4+24OH→8Au+3BO2+18H2O(注意BH4中H為-1價)

關(guān)于硫、氧元素

23.飼養(yǎng)金魚用的自來水需經(jīng)日光曝曬或在敞開的容器中放置一晝夜方可使用。如有急用,需在自來水中溶入少量大蘇打。請用離子方程式表示大蘇打的作用。

[答]S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl+10H

24.保險粉是Na2S2O4的工業(yè)俗名,被大量用于漂白和印染業(yè)。保險粉的生產(chǎn)方法之一是將甲酸、燒堿在溶液中混合,然后通入SO2反應(yīng)。請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

[解析] 可將HCOOH的C看作“+2價”,將Na2S2O4的S看作“+3價”,因此C升2價,S降1價,兩者的反應(yīng)比是1:2:

HCOOH + 2SO2 +4NaOH = Na2S2O4 +Na2CO3 +3H2O

25.過二硫酸H2S2O8及其鹽是氧化性比KMnO4還強的氧化劑。有人認(rèn)為S在其中的化合價為+7,有人反對。反對的理由是什么?

寫出過二硫酸銨在酸性溶液中氧化Mn2 的離子方程式。

[解析] 過氧基的兩個O的氧化數(shù)為-1而不是-2(類似H2O2)。但配平時仍可將S當(dāng)“+7價”計。S降1,升Mn5。

5S2O82-+2Mn2 +8H2O=10SO42-+2MnO4+16H

26.S2O在堿性條件下發(fā)生歧化,反應(yīng)產(chǎn)物包括S2-、S2O42-和SO32-。該反應(yīng)包含兩個獨立的歧化反應(yīng)。

(1)寫出兩個獨立的歧化反應(yīng)的離子方程式。

(2)如果兩個歧化反應(yīng)產(chǎn)生等量的S,寫出總反應(yīng)的離子方程式。

[答](1)5S2O+14OH→4S2-+3S2O42-+7H2O

S2O+4OH→S2-+SO32-+2H2O

(2)9S2O+30OH→8S2-+3S2O42-+4SO32-+15H2O

27.黃鐵礦石與焦炭充分混合(FeS2與C的質(zhì)量比為5:2),在有限量的空氣中緩慢燃燒,結(jié)果可得到硫磺(副產(chǎn)物是Fe和C的氧化物)。請寫出此燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式。

[解析] “有限量”的空氣即氧氣不足,是為了得到硫磺(加焦炭也是為了防止硫燃燒)。既然氧氣不足,F(xiàn)e和C的主要燃燒產(chǎn)物不應(yīng)該是它們的最高價。

2FeS2+8C+5O2=2FeO+8CO+4S

或 3FeS2+12C+8O2=Fe3O4+12CO+6S

28.王水能將極難溶的HgS溶解,反應(yīng)產(chǎn)物包括HgCl42-、SO2、NO,請寫出這個反應(yīng)的離子方程式。

[解析] S升了6價,N(降了)3價,HgS與NO3按1:2反應(yīng),

HgS+2NO3+4Cl=HgCl42-+SO2+2NO

因為電荷配平的需要,在方程左邊加上4H ,最后用H2O將H、O原子配平。

HgS+4H +2NO3+4Cl=HgCl42-+SO2+2NO+2H2O

本反應(yīng)說明了王水的作用。由于HgS極難溶,單獨的硝酸不能將它氧化,遂與鹽酸聯(lián)手,因為Cl配合“綁架”了Hg2 (生成絡(luò)合離子HgCl42-),促使平衡向正向移動。

29.將氣態(tài)烴CxHy、O2與足量Na2O2粉末置于密閉容器中用電火花點燃。高溫下容器內(nèi)壓強即幾乎為零。略去中間產(chǎn)物,請用一個反應(yīng)方程式表示該反應(yīng)的結(jié)果。

[解析] 壓強為零即產(chǎn)物中無CO2、CO和H2O,高溫條件下也不考慮NaHCO3的生成,產(chǎn)物只能是Na2CO3(含C)和NaOH(含H)。

2CxHyx O2 + (2xy) Na2O2= 2x Na2CO3 +2yNaOH

30.將少量O3通入酸性KI溶液,溶液變紅。寫出反應(yīng)的離子方程式。

[解析] I的氧化產(chǎn)物和O3的還原產(chǎn)物都是清楚的,問題在于O3是被完全還原還是有部分轉(zhuǎn)變成O2。考慮到O3不穩(wěn)定,容易分解為O2,而O2是穩(wěn)定的,常溫下不表現(xiàn)強氧化性。

O3+2I+2H →O2+I(xiàn)2+H2O(按O+2I+2H →I2+H2O配平更容易)

31.對二乙苯在酸性高錳酸鉀溶液中被氧化并有氣體產(chǎn)生,寫出配平的離子方程式。

[解析] 不妨將沒有變化的苯環(huán)看作“零價”,于是乙基的C為“-2.5”價,羧基的C為“+3價”??梢娝膫€乙基C中兩個升了“5.5價”,兩個升了“6.5價”,共“升了24價”。

5C2H5-C6H4-C2H5 24MnO4+72H →5HOOC-C6H4-COOH+24Mn2 +10CO2↑+56H2O

32.已知碳酸鹽MCO3在空氣中被煅燒會發(fā)生化合價的變化。若1mol MCO3與足量O2反應(yīng)后固體質(zhì)量減少28g,則m(的化合價變?yōu)?____。

[解析] 據(jù)質(zhì)量差,反應(yīng)方程式為 MCO3 (1/2)O2→MO2+CO2

[答] +4

關(guān)于氮元素

33.已知氨很容易被氯氣氧化成氮氣?,F(xiàn)在一定條件下將氨和氯氣以1:1(物質(zhì)的量之比)混合,請用一個化學(xué)方程式表示此反應(yīng)的實際情況,并配平。

[解析] 氯的還原產(chǎn)物當(dāng)然是-1價,氨被氯氣氧化成氮氣的反應(yīng)式為:

2NH3 +3Cl2= N2+6HCl

氨和氯氣以3:3混合,剩下的1份NH3與HCl結(jié)合為NH4Cl:

3NH3+3Cl2= N2+5HCl+NH4Cl

34.濃硝酸能將P4氧化至最高化合價。寫出這個化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

[解析] 磷的最高化合價為+5,但寫P2O5不合適,因為P2O5極易溶于水變成H3PO4。

20HNO3+P4= 4H3PO4+20NO2+ 4H2O

35. 某種炸藥的化學(xué)式為C 8 N 8 O 16 ,據(jù)信是迄今最烈性的非核爆炸品。

(1)寫出它的爆炸反應(yīng)方程式。(2)解釋它具有強烈爆炸性的原因。

[解析](1)C8N8O16→8CO2+4N2

(2)產(chǎn)物遠(yuǎn)比反應(yīng)物穩(wěn)定;分解產(chǎn)物完全是氣體,體積膨脹功很大。

36.寫出黑火藥爆炸主要反應(yīng)的化學(xué)方程式。

[解析] 至少讓學(xué)生知道:1)因為是古代發(fā)明,黑火藥的原料是自然界現(xiàn)成的;2)炸藥爆炸的主要產(chǎn)物是氣體,沒有氣體的膨脹哪來到威力?3)常見炸藥往往是硝基或硝酸根含量較高的。

3C+2KNO3+S==K2S+3CO2↑+N2

37.已知亞硝酸不穩(wěn)定。寫出NF3與水充分反應(yīng)的化學(xué)方程式。

[解析] 可以首先考慮NF3的水解:

NF3+3H2O→N(OH)3+3HF (NF3+2H2O→HNO2+3HF)

HNO2不穩(wěn)定,歧化為較穩(wěn)定的NO和HNO3(NO2與H2O反應(yīng)的產(chǎn)物還是NO和HNO3):

3HNO2→2NO+HNO3+H2O

結(jié)果為:3NF3+5H2O→2NO+HNO3+9HF

38.二甲基肼是一種火箭燃料,氧化劑是N2O4。如果燃燒充分,產(chǎn)物無毒。寫出二甲基肼在與N2O4充分燃燒的化學(xué)方程式。

[解析] 肼即聯(lián)氨(NH2-NH2)。本題表明火箭燃料的主要燃燒產(chǎn)物全部是穩(wěn)定的氣體,氣體膨脹功達(dá)到最大。

C2H8N2+2N2O4→4H2O+2CO2+3N2

▍ 來源:綜合網(wǎng)絡(luò)

▍ 編輯:Wulibang(ID:2820092099)

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    教育百科 2025年4月22日
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    教育百科 2025年4月17日

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